[基础巩固]

　　1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为(　　)

　　A．形成原电池，铝作负极

　　B．形成原电池，铜作负极

　　C．形成原电池时，电流由铝流向铜

　　D．铝质铆钉发生了化学腐蚀

　　解析：选A。金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极，电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。

　　2．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是(　　)

　　A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

　　B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

　　C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

　　D．在金属表面喷漆

　　解析：选C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁­锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

　　3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是(　　)

　　A．锡青铜的熔点比纯铜低

　　B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

　　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

　　D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

　　解析：选D。合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A正确；锡比铜活泼，形成原电池时作负极，被腐蚀，从而铜被保护，B正确；金属在潮湿的环境中比在干燥的环境中腐蚀快，C正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反应，属于化学反应，D错误。

　　4．下列叙述中，正确的是(　　)

　　A．钢铁腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

　　B．Mg­Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

　　C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是"84"消毒液中的有效成分

　　D．H2­O2燃料电池中的电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4e－===2O2－

解析：选C。钢铁腐蚀中首先是铁失电子生成亚铁离子；Mg­Al及NaOH溶液构成的原电池中，因铝与氢氧化钠溶液反应，负极材料应该是铝；H2­O2燃料电池中，当电解液