课时训练12　水的电离　溶液的酸碱性

一、水的电离

1.下列说法正确的是(　　)

A.HCl溶液中无OH-

B.NaOH溶液中无H+

C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14

解析:任何水溶液中均存在水的电离,因此任何水溶液中均含有H+和OH-,A、B、C三项错误。

答案:D

2.常温下,在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,水的离子积是(　　)

A.1.0×10-14 B.1.0×10-13

C.1.32×10-14 D.1.32×10-15

解析:水的离子积作为一个常数仅受温度影响,与溶质的种类、浓度无关,故选A。

答案:A

3.某温度时,测得纯水中c(H+)=2.4×10-7 mol/L,则c(OH-)为(　　)

A.2.4×10-7 mol/L

B.1.0×10-7 mol/L

C.(1"." 0×10^("-" 14))/(2"." 4×10^("-" 7) ) mol/L

D.无法确定

解析:纯水或稀电解质水溶液中,水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度相等,故选A。

答案:A

4.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是(　　)

A.蒸馏水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.纯水中,25 ℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀电解质溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D.KW值随温度升高而增大

解析:水的离子积常数仅受温度的影响,温度一定,则水的离子积常数一定,A选项未指明温度,无法确定KW值的大小,A项错误。

答案:A

二、影响水的电离的因素

5.室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是(　　)

A.将水加热,平衡正向移动,KW不变

B.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(H+)增大

C.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动

D.向水中加入少量NaCl固体,平衡正向移动,c(OH-)=c(H+)

解析:电离过程需吸收能量,加热时,平衡正向移动,c(H+)和c(OH-)增大,KW增大,A项错误;加入少量盐酸,使c(H+)增大,平衡逆向移动,B项正确;加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,C项错误;加入少量NaCl固体,不影响水的电离平衡,c(OH-)与c(H+)仍相等,D项错误。