分子间作用力 分子晶体第2课时

一．选择题（共16小题）

1．下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g•L﹣1，在293K时为2.5g•L﹣1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水结冰体积增大

D．SbH3的沸点比PH3高

2．下列说法不正确的是（　　）

A．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低

B．H2O的熔沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键

C．乙醇与水互溶可以用"相似相溶"原理和氢键来解释

D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点高低只与范德华力大小有关

3．下列说法中正确的是（　　）

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子

D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

4．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A．氢键是一种化学键

B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（　　）

A．金属键是金属阳离子与"电子气"之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性