离子晶体

　　1．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

　　B．P4和NO2都是共价化合物

　　C．在氧化钙中不存在单个小分子

　　D．离子化合物中一定不存在单个的分子

　　答案　CD

　　解析　金属晶体在熔融状态下也导电，故A项不正确；P4不是化合物，是单质。

　　2．离子晶体不可能具有的性质是(　　)

　　A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性

　　C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎

　　答案　B

　　解析　离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。

　　3．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　)

　　①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低溶点　④高沸点　

　　⑤易升华

　　A．①②③ B．①②④ C．①④⑤ D．②③④

　　答案　B

　　解析　卤素、碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。

　　4．下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)

　　A．晶格能指形成1 mol离子键放出的能量

B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量