解析A项中,r(Na+)

答案D

5.原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　)

A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价

解析原子序数从3~10的元素,原子的电子层数都为两层,A错误;除了10号稀有气体元素原子外,从3~9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无正价,D错误。

答案B

6.下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是元素原子半径周期性变化的必然结果

解析从第二周期开始,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现,而在第一周期,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到2,故A错误;元素周期律的内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B正确;元素的最低负价是-4价,最高正价是+7价,随着元素原子序数的递增,一般情况下元素的最高正价从+1到+7,负价从-4到-1重复出现,故C错误;元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,故D错误。

答案B

7.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为(　　)

A.8 B.12 C.15 D.16

解析X元素在H2X中呈-2价,在XO2中呈+4价,按-2价分析,该元素的最高正价为+6价,则该元素原子最外层应有6个电子,只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。

答案D

8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)

A.酸性:H2SO4>H3PO4

B.非金属性:Cl>Br

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3