金属键 金属晶体第2课时

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）

1．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，且能充分利用空间的原因是（　　）

A．金属原子的价电子数少

B．金属晶体中有自由电子

C．金属原子半径大

D．金属键没有饱和性和方向性

2．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A．图1为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO2在不同温度下反应：2NO2（g）⇌N204（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜O

3．下列说法正确的是（　　）

A．金属的晶胞如图所示，其配位数为8

B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子

C．醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、