第三节 化学能转化为电能--电池

　　一、单项选择题

　　1．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4·7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。下列叙述不正确的是(　　)

　　A．通入CH4的电极为负极

　　B．正极发生氧化反应

　　C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动

　　D．该电池使用一段时间后应补充KOH

　　解析：CH4失电子在负极上发生反应，A项正确；O2在正极上得电子发生还原反应，B项错误，从题干提供的两极反应式可知，负极消耗OH－，正极产生OH－，因此OH－是由正极通过内电路流向负极，C项正确；每产生8 mol e－，负极消耗OH－10 mol，而正极只生成8 mol OH－，所以工作一段时间后需补充KOH，D项正确。故选B项。

　　答案：B

　　1题变式

　　1－1.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．电子通过外电路从b极流向a极

　　B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2