第3节 化学键

第1课时

　　一、选择题

　　1．下列叙述错误的是(　　)

　　A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

　　B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

　　C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

　　D．非金属原子间不可能形成离子键

　　【解析】　相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。

　　【答案】　A、D

　　2．下列叙述不正确的是(　　)

　　A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

　　B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

　　C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

　　D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

　　【解析】　活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。

　　【答案】　B

　　3．能形成离子键的是(　　)

　　A．任意两种元素之间的化合

　　B．两种非金属元素之间的化合

　　C．任何金属元素与非金属元素之间的化合

　　D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合

　　【答案】　D