2018-2019学年人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 作业(6)
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  第二章 化学反应速率和化学平衡

  第四节 化学反应进行的方向

  

  1.过程的自发性的作用是(  )

  A.判断过程的方向    B.确定过程是否一定会发生

  C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应

  答案:A

  2.下列说法正确的是(  )

  A.非自发反应一定不能实现

  B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大

  C.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH <0

  D.恒温恒压下,ΔH <0且ΔS>0的反应一定不能自发进行

  解析:反应的自发性只是一种趋势,不代表反应一定或即将发生,不自发的反应在特定条件下,也可以发生,A错误;同种物质的熵:气体>液体>固体,B错误;C中反应能自发进行说明:ΔH-TΔS<0,根据状态可知该反应的ΔS<0,要使:ΔH-TΔS<0,所以必须满足ΔH<0,C正确;恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应,ΔH-TΔS<0,反应一定可以自发进行,D错误。

  答案:C

  3.下列说法错误的是(  )

  A.NH4NO3溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程

  B.加热溶液(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释

C.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小