2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考

化学试题

　　可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65

　　　　　第I部分 选择题（共54分）

一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )

类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

　　A．a、c两点的反应速率：a＞c

　　B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

　　C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

　　D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

3.用1.0mol· L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是　(　　)

　　A.1mol·L-1, 60mL

　　B.0.5mol·L-1,　80mL

　　C.0.5mol·L-1,　40mL

　　D.1mol·L-1,　80mL

4． 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，

在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是( )

　　A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0

　　B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0

　　C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0

D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0