二、填空题（本大题5小题，共计52分）

17、(10分)室温下，把下列各题的结果填在横线上

　　（1） c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=

　　（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填"硫酸"或"氯化铵"或 "氢氧化钠" 或"氯化钠"）溶液

　　（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 ml溶液，则溶液的pH=

　　（5） 0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=

18、(13分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1） KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

　　（2） 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）

　　（3） 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________

（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）

　　（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：

若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）

（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

19、（12分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 （用序号填空））

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变