第二节　影响化学反应速率的因素

1.决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D.①②③④

答案　B

2.(2016·宜春高二测试)在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④加入催化剂

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

答案　C

3下列说法正确的是(　　)

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

答案　D

4.已知反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)(　　)

A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少CaCl2的浓度

答案　B

5.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)

A.加入SO3 B.容积不变，充入N2 C.压强不变，充入N2D.降低温度

答案　B