第3章 水溶液中的离子平衡

　　1．25 ℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是(　　)

　　A．pH＝1

　　B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

　　C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

　　D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

　　答案　C

　　解析　醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1的醋酸中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，溶液的pH>1，A错误；据电荷守恒知，0.1 mol·L－1的醋酸中c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体后，CH3COO－浓度增大，醋酸的电离程度减小，C正确；0.1 mol·L－1醋酸溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液显碱性，D错误。

　　2．室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是(　　)

序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 　　A．①、②两溶液中c(OH－)相等

　　B．①溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol/L

　　C．①、②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

　　D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol/L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

　　答案　B

解析　A项，两溶液pH相等，则c(H＋)相等，根据室温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)为定值，可得①、②两溶液中c(OH－)相等，正确；B项，常温下，pH＝12的溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，但①溶液中的溶质NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，其溶液中NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01 mol/L，错误；C项，①、②两溶液分别加水稀释10倍后，氢氧化钠是强碱，②溶液的pH＝11，