2019-2020学年人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 作业(1)
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  第3章 水溶液中的离子平衡

  1.25 ℃时,下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中,正确的是(  )

  A.pH=1

  B.c(H+)=c(CH3COO-)

  C.加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小

  D.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

  答案 C

  解析 醋酸为弱酸,0.1 mol·L-1的醋酸中c(H+)小于0.1 mol·L-1,溶液的pH>1,A错误;据电荷守恒知,0.1 mol·L-1的醋酸中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加入少量CH3COONa固体后,CH3COO-浓度增大,醋酸的电离程度减小,C正确;0.1 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-水解,溶液显碱性,D错误。

  2.室温下,有关下列两种溶液的说法不正确的是(  )

序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液   A.①、②两溶液中c(OH-)相等

  B.①溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol/L

  C.①、②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②

  D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol/L的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②

  答案 B

解析 A项,两溶液pH相等,则c(H+)相等,根据室温下Kw=c(H+)·c(OH-)为定值,可得①、②两溶液中c(OH-)相等,正确;B项,常温下,pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,但①溶液中的溶质NH3·H2O为弱电解质,在水溶液中部分电离,其溶液中NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01 mol/L,错误;C项,①、②两溶液分别加水稀释10倍后,氢氧化钠是强碱,②溶液的pH=11,