原子结构与元素性质

一、选择题

　　1．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(　　)

　　A．电负性 B．电离能

　　C．化合价 D．原子半径

解析：原子核外的电子是分层排布的，同一电子层的电子具有的能量相近，而不同电子层的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量，故失去同一电子层上的电子消耗的能量差别较小，而失去不同电子层上的电子消耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。

　　答案：B

　　2．下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)

　　A．4s1 B．2s22p5

　　C．3s23p4 D．3d64s2

解析：由外围电子排布式中主量子数和价电子数的分析可知，价电子数相同时，主量子数越大，电负性越小；主量子数相同时，价电子数越多，电负性越大。

　　答案：B

　　3．[双选题]下列说法中正确的是(　　)

　　A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

　　B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

　　C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

　　D．在所有元素中，氟的电负性最大

解析：同周期中，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。由于Mg的最外层电子排布为3s2，而Al的为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg，B不正确。同一周期从左到右，元素的电负性递增，D正确。

　　答案：AD

　　4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 　　

　　下列叙述正确的是(　　)

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L