第2节 金属晶体与离子晶体

　　1．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间作用最弱的是(　　)

　　A．K　　　　　　　　　　 B．Na

　　C．Mg D．Al

　　解析：选A　四种金属中钾的原子半径最大，相同体积内自由电子数较少，所以金属键最弱，即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。

　　2．下列物质的晶格能最大的是(　　)

　　A．MgO B．CaCl2

　　C．KCl D．Na2O

　　解析：选A　构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。

　　3．金属能导电的原因是(　　)

　　A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

　　B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

　　C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

　　D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

　　解析：选B　在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动形成电流，从而使金属能够导电。

　　4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是(　　)

　　A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

　　B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

　　C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

　　D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

　　解析：选C　离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。

　　5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　)

　　A．金属镁的熔点高于金属铝

　　B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的

C．金属铝的硬度大于金属钠