1．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

　　①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子

　　A．只有①　　 B．只有③　 　C．②③　 　　D．②④

　　答案　C

　　解析　金属晶体是金属离子和自由电子通过金属键形成的。

　　2．物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且据研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是(　　)

　　A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点低于钙

　　C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾

　　答案　AB

　　解析　根据题目所给信息：镁和铝处于同一周期，离子半径镁大于铝，价电子数铝大于镁，所以铝的金属键强于镁，即镁的硬度小于铝，A项错；镁和钙属于同一主族元素，离子半径钙大于镁，而价电子数两者相同，所以金属键应是钙的弱于镁的，故镁的熔、沸点要高，因此B项错；根据同样的思路可知，C、D选项是正确的。

　　3．下列叙述正确的是(　　)

　　A．同周期金属的原子半径越大，熔点越高

　　B．同周期金属的原子半径越小，熔点越高

　　C．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

　　D．同主族金属的原子半径越小，熔点越高

　　答案　BD

　　解析　金属晶体的熔、沸点与金属阳离子的半径和原子最外层电子数有关，阳离子半径越大，原子最外层电子数越少，熔、沸点越低。

　　4．金属晶体具有延展性的原因是(　　)

A．金属键很微弱