第三单元　盐类的水解

[基础过关]

题组一　盐类水解的实质及规律

1．下列关于盐类水解反应说法正确的是(　　)

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D．盐的水溶液显中性时，则该盐一定不发生水解反应

答案　C

解析　只有由弱酸或弱碱形成的盐才能水解，A错误；盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，B错误；盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，水的电离平衡受到促进，C正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如CH3COONa溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液，D错误。

2．将下列物质溶于水，不能够发生水解的是(　　)

A．NaHSO4 B．NaHSO3

C．NaHCO3 D．NH4HCO3

答案　A

解析　含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能水解。

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．HCOOH＋H2O((HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O((HCO＋H＋

C．CO＋H2O((HCO＋OH－

D．HS－＋H2O((S2－＋H3O＋

答案　C

题组二　盐溶液酸碱性的判断

4．实验测定NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是(　　)

A．在水溶液中，HSO仅发生水解

B．在水溶液中，HSO仅发生电离

C．在水溶液中，HSO的水解程度大于电离程度

D．在水溶液中，HSO的电离程度大于水解程度

答案　D

5．在下列各微粒中，能发生水解，且使溶液的pH＞7的是(　　)