第二节 化学反应的限度--等效平衡

一．选择题（共9小题）

1．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

【分析】开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断．

【解答】解：加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，

A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；

B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；

C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+0.5×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；

D、开始为2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+1 mol=3mol，n（O2）=0.5mol+0.5×1mol=1mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；

故选：B。