2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(4)
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  第一章 化学反应与能量

  第三节 化学反应热的计算

  

  1.在298 K时下述反应的有关数据:

  C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1

  C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

  则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )

  A.+283.5 kJ·mol-1 B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1 D.-504 kJ·mol-1

  解析:由已知热化学方程式可得:2C(s)+O2(g)===2CO(g)

  ΔH=2ΔH1=-221 kJ·mol-1①

  CO2(g)===C(s)+O2(g) ΔH-ΔH2=+393.5 kJ·mol-1②

  依据盖斯定律,反应①+②可得:C(s)+CO2(g)===2CO(g)

  ΔH=-221 kJ·mol-1+393.5 kJ·mol-1=+172.5 kJ·mol-1。

  答案:B

  2.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是(  )

  

  A.A→F,ΔH=-ΔH6

  B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|