2018-2019学年苏教版选修6专题6课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定作业
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课时跟踪检测(十二) 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

  1.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是(  )

  A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,容液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘

  B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

  C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应

  D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

  解析:选D 食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。

  2.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,洪干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是(  )

  A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小

  B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大

  C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小

  D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大

  答案:C

  3.下列叙述中正确的是(  )

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极

  C.马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触,锡先被腐蚀

  D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,则电路中有0.4 mol电子通过

  解析:选D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但不能因此说构成原电池的材料一定是金属,例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池;在Cu、Zn与CuSO4溶液组成原电池中,较活泼的Zn电极是负极;镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池,铁比锡活泼,铁先失电子被腐蚀;铜锌原电池工作,锌作负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,则13 g锌(0.2 mol)被溶解时电路中有0.4 mol 电子通过。

  4.某种含有Mg2+和Zn2+的溶液,欲将其中的Zn2+沉淀出来,应该采取的正确方法是(  )

  A.加入过量的NaOH溶液

B.加入过量的氨水