2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 作业(2)
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  第三章 水溶液中的离子平衡

  第三节 盐类的水解

  第1课时 盐类水解的原理

  

  1.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合,混合液呈(  )

  A.中性       B.碱性

  C.酸性 D.无法确定

  解析:等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合,恰好发生反应生成醋酸钠,溶液中,醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,显示碱性。

  答案:B

  2.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度前者与后者比较为(  )

  A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

  解析:NH4Cl溶液中由于NH的水解,促进了水的电离;CH3COOH溶液中,由于CH3COOH电离出的H+抑制了H2O的电离。

  答案:B

  3.下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )

  A.Na2CO3:CO+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

  B.NH4Cl:NH+H2ONH3·H2O+OH-

  C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.NaF: F-+H2O===HF+OH-