2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业(5)
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  第三章 水溶液中的离子平衡

  第一节 弱电解质的电离

  

  1.下列物质中,属于弱电解质的是(  )

  A.氯化氢 B.氢氧化钠

  C.一水合氨 D.酒精

  解析:氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O为弱电解质。

  答案:C

  2.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )

  A.HCN易溶于水

  B.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3

  C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

  解析:溶解性与电解质的强弱无关,A错误;氢氰酸为一元酸,1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸,但pH约为3,说明是弱酸,B正确;10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,C错误;D缺少等浓度的条件。

  答案:B

3.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是(  )