第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第2课时 溶液pH的计算 质量检测试题

（满分：100分，考试时间：45分钟）

　　一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。

　　1.现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(　B　)

　　A.向溶液中加水稀释至10 L B.加入一定量的NaOH固体

　　C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 D.加入一定浓度的盐酸

　　【解析】：由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

　　2．取浓度相同的氢氧化钠溶液和盐酸，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，原溶液的浓度为(　C　)

　　A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L

　　C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

　　【解析】：＝10－2mol/L，c＝0.05 mol/L。

　　3.将10 mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　C　)

　　A.2　　　　　　　　　　　 B.2

　　C.1

　　【解析】：因为CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH=2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1

　　4.pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。则下列关于室温下1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液的说法正确的是　(　B　)

　　A.其pH等于5 B.其pOH等于5

　　C.其水电离除的c(H+)=10-5mil/L D.其pOH等于9

【解析】：pOH=-lgc(OH-)=-lg(1.0×10-5)=5;pH=-lg(1.0×10-9)=9。