分子构型与物质的性质第1课时

一．选择题（共16小题）

1．用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

2．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质（HB＝NH）3通过反应3CH4+2（HB＝NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是（　　）

A．化合物A中存在配位键

B．反应前后碳原子的杂化类型不变

C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形

D．第一电离能：N＞O＞C＞B

3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是（　　）

①NH3是极性分子

②分子内3个N﹣H键的键长相等，3个键角都等于107°

③分子内3个N﹣H键的键长相等、键角相等

④NH3分子内3个N﹣H键的键长相等，3个键角都等于120°

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

4．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32﹣空间结构是三角锥形结构 SO32﹣的中心原子S原子为sp3杂化