[基础达标]

　　对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)

　　A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小

　　B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

　　C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

　　D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小

　　解析：选C。达到平衡后，加入N2，平衡将正向移动，达到新平衡后，NH3的浓度会增大，而N2的浓度比原平衡的大；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小容器体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。

　　可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是(　　)

　　A．升高温度、降低压强、增加氮气

　　B．降低温度、增大压强、加入催化剂

　　C．升高温度、增大压强、增加氮气

　　D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气

　　解析：选D。要使氢气的转化率增大，需使平衡向正反应方向移动，根据合成氨反应的特点，由于正反应为放热反应，所以需降低温度；正反应为气体总体积减小的反应，所以需增大压强；另外还可通过及时分离出部分氨气，减小生成物浓度的方法，促使平衡右移，故选D。

　　在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为10 mol、30 mol，达到平衡时N2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量及NH3的转化率为(　　)

　　A．15 mol和25% B．20 mol和50%

　　C．20 mol和75% D．40 mol和50%

解析：选C。以N2、H2为起始时，N2为10 mol，H2为30 mol，要以NH3开始反应，并且平衡时百分含量与前者相同，取NH3的量必须是20 mol。设以NH3开始反应时，氨