第1节 金属的化学性质

1．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

　　(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

　　　反应的化学方程式是___________________________________；样品中铝的质量为________g。

(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　

(2)80∶27

(3)2∶3

2．钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是_________________________________________________________。

(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_______________________________。

(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。

【答案】(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气

(2)白

(3)反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸

(4)2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑、Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓

3．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式________________________________________________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的