第2章 化学物质及其变化 复习题

1．①若以分散质或分散剂所处的状态为标准，则分散系有多少种可能的组合？

②若按分散质粒子大小进行分类，则分散系该如何划分？

③若实验室使用的半透膜孔径小于1 nm ，则能否将NaCl溶液和蛋白质胶体组成的混合体系分离？若能该如何操作呢？

2．①实验室如何制备Fe(OH)3胶体？

②胶体具有哪些性质？

③使胶体发生聚沉的方法有哪些？

3．(1)写出电解质和非电解质的定义。(2)对下列物质进行分类：

①CO2 ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤CH3COOH ⑥Ag ⑦镁铝合金

⑧盐酸溶液 ⑨Al2(SO4)3 ⑩CaO

电解质：

非电解质：

既不是电解质也不是非电解质：

4．（1）写出酸、碱、盐的定义，并各举两例。

（2）写出下列反应的离子方程式：①往NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液；

②往Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液；

③往CuSO4溶液中加入铁粉。

5．①写出氧化还原反应的定义，作图说明四大基本反应与氧化还原反应的关系。

②分别用单、双线桥法表示出下面反应的电子式得失情况。

　　2KClO3 2KCl +3O2↑

6．利用氧化还原反应电子得失规律配平下列反应方程式：

KMnO4 + HCl(浓)== KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

Cl2+ NaOH NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O

【其中n(ClO):n(ClO)=5:1】

7．请写出歧化反应和归中反应各两个。