第2节原子结构与元素的性质作业

1、O、S、As三种元素比较,正确的是(　　)

A.电负性O>S>As,原子半径O

B.电负性O

C.电负性OS>As

D.电负性O>S>As,原子半径O>S>As

2、下列说法正确的是(　　)

A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性

B.电离能大的元素其电负性也大

C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

3、下列有关元素性质比较正确的是（　　）

A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3

B. 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C. 原子半径：S>F>O

D. 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

4、美国"海狼"号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 (　　)

A．原子半径：Al>Na

B．第一电离能：Al>Na

C．电负性：Na> Al

D．基态原子未成对电子数：Na>Al

5、下列各组元素中，电负性依次减小的是 (　　)

A．K、Na、Al B．O、Cl、H

C．As、P、H D．O、S、Cl

6、钛号称"崛起的第三金属"，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2