第三章 第一节 弱电解质的电离

1、下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是( )

　　A.用HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗

　　B.HNO2是共价化合物

　　C.HNO2溶液不与氯化钠反应

　　D.常温下,0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

2、25℃时,弱酸的电离平衡常数如表,下列说法正确的是( )

弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10－5 4.9×10－10 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 　　A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN－),则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:

3、已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10－4mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )

　A .<1×10－14 B .>1×10－14 C .=1×10－14 D .无法确定

4、谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是( )

　A .该溶液中存在着SO2分子

　B .该溶液中H+浓度是SO 2− 3 浓度的2倍

　C .向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

　D .向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

答案：

1、D

2、C

3、C

4、A