第2节 分子的立体构型

　　1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是(　　)

　　A．CO2 B．P4

　　C．NH3 D．H2O

　　2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)

　　①两个键之间夹角为109°28′　②C-H键为极性共价键　③4个C-H键的键能、键长相同　④二氯甲烷没有同分异构体

　　A．①② B．①③ C．②③ D．①④

　　3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是(　　)

　　A．共价键键长相同 B．共价键键能相同

　　C．共价键键角为120° D．共价键有极性

　　4．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)

　　①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2

　　A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

　　5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　)

　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

　　B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

　　D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

　　6．下列说法中正确的是(　　)

　　A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

　　B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

　　C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

　　D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

　　7．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是(　　)

　　A．H2O B．H3O＋

C．NH3 D．NH