分子间作用力与物质性质

1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是(　　)

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C．范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素

D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点，溶解性，并且不是唯一的影响因素。

答案：B

2．下列物质中，只需克服范德华力就能汽化的是 (　　)

A．金属钾 B．干冰

C．氯化钾 D．氯化钠

解析：干冰分子间靠范德华力结合，汽化时只需克服范德华力。

答案：B

3．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇的分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

解析：氢键是一种分子间作用力，对物质的熔、沸点及溶解、电离等都有影响。NaCl中含有离子键，无氢键存在；氨易液化是因为存在分子间氢键；H2O稳定，与分子中的化学键有关，与氢键无关。

答案：A

4．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，氢键的作用能为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)

A．a>b>c B．b>a>c