第1节 金属的化学性质

第3课时 铝与氢氧化钠水溶液的反应

一、铝和氢氧化钠溶液的反应

1.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶2

解析:由化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有如下关系:2Al~3H2,所以质量相同的铝完全反应生成的氢气是等量的。因此选A。

答案:A

2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是(　　)

A.盐酸 B.硫酸

C.氯化钠溶液 D.氢氧化钾溶液

解析:除杂的基本原则:能把杂质除去,同时不能把所需物质除去,因此要考虑杂质与所需物质性质间的差别,包括物理性质(如溶解性)和化学性质(如常见金属中铝可以与强碱反应)。Mg和Al都是活泼金属,都能与酸反应,A、B项不符合;氯化钠溶液与Mg和Al都不反应,不能选用,C项不符合;氢氧化钾溶液只溶解Al不溶解Mg,D项符合要求。

答案:D

3.某无色溶液能与铝反应生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、H+

D.N、HC、Ba2+、Cl-

解析:无色溶液能与铝反应生成氢气,说明该溶液中含有大量的H+或OH-。A项中离子可能大量共存;B项中Cu2+显蓝色,且C与H+,Mg2+、Cu2+与OH-均不能大量共存;C项中,H+、N组成HNO3,与Al反应不生成H2;D项中,HC既可以与H+反应,又可以与OH-反应。

答案:A

4.用铝箔包起0.1 mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况下)(　　)

A.O2和H2的混合气体

B.1.12 L H2

C.大于1.12 L H2

D.小于1.12 L H2

解析:0.1 mol Na与H2O反应能生成(标准状况下)1.12 L H2,生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。

答案:C

5.往一铝制的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪。再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下述变化的实验现象,写出有关反应的化学方程式。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　 　　　　　　　　。