化学实验班周练9.21

命题人：刘晓倩 审题人：程成

一、选择题（4×15=60分）

1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下:

①NO(g)＋Br2(g) ⇌NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g) ⇌2NOBr(g)　慢

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

2、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) ⇌3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

3．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是（ ）

热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)

　　①H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol

　　②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = −151kJ/mol

　　③ 2HI(aq) I2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol

　　④ H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol

热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II)

A．反应②为反应③提供了原料

B．反应②也是SO2资源利用的方法之一

C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)

D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

4．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g) ⇌CO2(g)＋4H2(g)，在t ℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是(　　)

A． B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应

C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

D．t ℃时，反应CH4(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝a

5．在室温下，下列叙述正确的是(　　)

A．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

B．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH＝8的盐酸

C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO)

6．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)

A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2