A组

1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)

A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向

解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。沉淀溶解平衡是动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。在一定温度下,Ksp为一常数。对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C项是错误的。

答案:C

2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(　　)

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),混合溶液中Cl-浓度比Br-浓度大的多,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。

答案:C

3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释中正确的是(　　)

A.所得溶液中:[Ag+][Cl-]>Ksp(AgCl)

B.上述实验说明:Cl-与NH_4^+间有很强的结合力

C.所得溶液中形成了难电离的物质

D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

解析:由于AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+,所得溶液中应满足[Ag+][Cl-]

答案:C

4.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO_3^2"-" (aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　　)

A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液

C.NH4Cl溶液 D.NaCl溶液

解析:加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O,使平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl溶液,由于NH_4^+水解显酸性,消耗了CO_3^2"-" ,使平衡向右移动,促进了CaCO3的溶解使其质量减少;而加入CaCl2溶液,增大了钙离子的浓度,使平衡左移,使CaCO3质量增加。

答案:A

5.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是(　　)

A.该反应达到平衡时,[Cu2+]=[Mn2+]

B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,[Mn2+]变小

C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,[Mn2+]变大

D.该反应平衡常数表达式:K=(K_sp "(" CuS")" )/(K_sp "(" MnS")" )

解析:根据Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)得:

　　Ksp(CuS)

K=("[" Mn^(2+) "]" )/("[" Cu^(2+) "]" )=("[" Mn^(2+) "][" S^2"-" "]" )/("[" Cu^(2+) "][" S^2"-" "]" )=(K_sp "(" MnS")" )/(K_sp "(" CuS")" )>1,