2019-2020学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业(8)
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第1节 原电池

  1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是(  )

  

  【解析】 B、C选项均无化学反应;D选项Zn与稀H2SO4反应,但装置不能形成闭合回路,只有A符合要求。

  【答案】 A

  2.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是(  )

  A.2H2+O22H2O

  B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

  C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

  D.NaOH+HCl===NaCl+H2O

  【解析】 原电池反应必须是自发的氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池反应。

  【答案】 D

  3.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是(  )

  A.加入适量的6 mol/L的盐酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量的氯化钠溶液

【解析】 增大氢离子浓度能加快反应速率,但由于是跟过量的锌片反应,所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量,故A错误;加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜以后,就会构成原电池,从而加快反应速率,故B正确;加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度,从而减慢了反