2019-2020学年苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用(第2课时) 作业(2)
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第2单元 铁、铜的获取及应用

第2课时

一、选择题

1.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:

  2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑。对于该反应,下列说法正确的是 ( )

 A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6

 C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 D.Cu既是氧化产物又是还原产物

2.3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后,剩余粉末2.67g ,该粉末的化学式是( )

 A.CuSO4·3H2O B.CuSO4·H2O C.CuSO4 D.CuO

3.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并不断搅拌,再加入过量盐酸,溶液中仍大量存在的离子是 ( )

 A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+

4.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别出来,这种试剂( )

 A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液

5.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 ( )

 A.铁有剩余 B.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2:5

 C.往溶液滴入KSCN溶液显红色 D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:6

6.某铁的氧化物,用7mol·L-l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为( )

 A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

7.下列离子方程式正确的是( )

 A.三氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe===2Fe2+

 B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-====AgCl↓

 C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=====Fe3++Br2+4Cl-

 D.硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+==H2S↑

8.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 (   )

 A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3