2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业(3)
2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业(3)第1页

  第一节 原电池

  [随堂基础巩固]

  1.如图所示的装置能构成原电池产生电流的是(  )

  

  解析:A项中的电极相同;C项中未构成闭合回路;D项中酒精是非电解质。

  答案:B

  2.下列反应不可用于设计原电池的是(  )

  A.NaOH+HCl===NaCl+H2O

  B.2CH3OH+3O2―→2CO2+4H2O

  C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

  D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3

  解析:只有氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。

  答案:A

  

  3.在如图所示的水果电池中,外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y可能是(  )

  A.锌         B.石墨

  C.银 D.铜

  解析:电流的方向与电子的移动方向相反,由已知条件知电子由Y电极流向X电极,因此Y电极的金属活动性强于铁,故Y电极只能为选项中的锌。

  答案:A

  4.判断下列描述的正误(正确的打"√",错误的打"×")。

  (1)在原电池构成的闭合回路中,电子从原电池的正极通过导线流向负极。(  )

  (2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属。(  )

  (3)原电池工作时,正极上发生的是氧化反应。(  )

  (4)由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液构成的原电池中,Cu是负极。(  )

  答案:(1)× (2)× (3)× (4)×

5.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如下装置,按要求完成以下填空: