第一单元 弱电解质的电离平衡

第2课时 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质

　　1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

　　A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

　　B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

　　C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

　　D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

　　解析：选D　在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，A、B、C均错误；依据平衡状态的特点电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

　　2．关于水的电离，下列叙述中，正确的是(　　)

　　A．升高温度，KW增大，c(H＋)不变

　　B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

　　C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

　　D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

　　解析：选B　A项，升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，错误；B项正确；C项，加入氨水，水的电离平衡左移，结果c(OH－)仍然增大，错误；D项，Na＋和Cl－不影响水的电离平衡，错误。

　　3．相同温度下，已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是(　　)

　　A．HC的电离度最大

　　B．HA溶液酸性最强

　　C．HC溶液酸性最强

　　D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

　　解析：选B　相同条件下的酸溶液中，其电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。

　　4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂

HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq)