2018-2019学年鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液 作业
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第一节 水溶液

   1.25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示( )

加入物质 、HCl(aq) FeCl3 NaOH CH3COONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5   加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

  A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>α1

  C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4

  【答案】B

  【解析】HCl是强酸,NaOH是强碱,均抑制水的电离;FeCl3是强酸弱碱盐,CH3COONa是强碱弱酸盐,均水解促进水的电离;乙醇对水的电离无影响。pH=3的HCl氢离子浓度为:10-3,pH=10的NaOH,氢氧根离子浓度为:10-4,前者更抑制水的电离,故最小的是HCl,其次是NaOH;FeCl3和CH3COONa均水解促进水的电离,水解越接近7,水解程度越小,故水解程度较大的是CH3COONa,乙醇对水的电离无影响,故选B。

  2.25℃时,水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )

  A.加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低,Kw不变

  B.加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,Kw不变

  C.加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,Kw不变

  D.加热到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变

  【答案】B

  【解析】A.向水中加入稀氨水,氨水是弱电解质,电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大,平衡逆向移动,但是溶液中的c(OH-)升高,Kw只与温度有关,则Kw不变,故A错误;B.加入少量固体CuSO4,Cu2+水解,c (H+)增大,Kw不变,故B正确;C.加入少量固体CH3COONa,CH3COO-水解,促进水的电离,平衡正向移动,故C错误;D.H2OH++OH- ΔH>0,反应吸热,温度升高,平衡正向移动,溶液中c(H+)和c(OH-)同等倍数增大,Kw增大,pH降低,溶液仍呈中性,故D错误;故选B。

  3.下列叙述中,错误的是( )

  A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质

B.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离