2018-2019学年人教版选修4 第4章 电化学基础 作业
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第4章 电化学基础

1.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上发生的反应为( )

A.2H++2e-=H2↑ B.2H2O+O2+4e-=4OH-

C.Fe-2e-=Fe2+ D.4OH-+4e-=H2O+O2↑

答案:C

解析:钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,负极为铁,正极为碳,电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-2e-=Fe2+,正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-;当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀,负极反应为:Fe-2e-=Fe2+,正极反应为:2H++2e-=H2↑。

2.为防止船体的腐蚀,通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的( )

A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.铁块

答案:C

解析:镶嵌的是活泼性比Fe强的金属,与铁、海水构成原电池,活泼金属为负极、铁为正极得到保护,所以选锌块。

3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )

  A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO、NO

  B.c(H+)=1×10-1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO

  C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-

  D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO

  解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性,CO不能大量存在,则A组离子不能大量共存;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子,则S2-不能存在,则C组离子不能大量共存;水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,而在强碱性溶液中,Mg2+不能大量存在,则D组离子不一定能大量共存;c(H+)=1×10-1 mol·L-1的溶液是强酸性溶液,Cu2+、Al3+、SO、NO都可以大量存在,则B组离子一定能大量共存。

  答案 B

4.如图所示装置中,属于电解池的是( )