第1节 原子结构

第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则

　　练基础落实

　　知识点1　关于基态原子和激发态原子

　　1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

　　①1s12s1 ②1s22s12p1

　　③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1

　　A．①② B．①③ C．②③ D．③④

　　2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)

　　A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

　　B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

　　C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

　　D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

　　知识点2　电子云、原子轨道

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．因为p轨道是"8"字形的，所以p电子是"8"字形

　　B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

　　C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

　　D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

　　4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

　　A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

　　B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

　　C．能层序数越大，s电子云的半径越大

　　D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

　　5．下列说法中正确的是(　　)

　　A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

　　B．p电子云的形状是对顶双球

　　C．L电子层有d轨道

　　D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子

　　知识点3　核外电子的排布规律

6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)