第1节 化学反应速率

一、选择题

1、下列说法中正确的是（　 ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　 ④催化剂降低了反应的活化能　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A．①③④⑤　 B．②③⑥　 C．③④⑤⑥　 D．②④⑤

2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

3、用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

A．滴加ＮaCl溶液 　　　　 B．加热

C．换用４mol／Ｌ硫酸 D．换用铁粉

4、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）

①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温

A．①③④ B．③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③⑥

5、在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D.反应至6 min时，H2O2分解了50%

6、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

其中正确的是（ ）