第二单元 化学反应中的热量

一、 选择题

1. 已知：HH、ClCl、HCl的键能(即拆开1 mol该共价键所吸收的能量)分别为436 kJmol -1 、243 kJmol -1 和431 kJmol -1 ，估计Cl 2 、H 2 生成1 mol HCl的反应热为( )

A.放热183 kJmol -1 B.放热91.5 kJmol -1

C.吸热183 kJmol -1 D.吸热91.5 kJmol -1

2. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4 ClO 4 )的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH 4 ClO 4 N 2 ↑+4H 2 O+Cl 2 ↑+2O 2 ↑ ΔH＜0。下列对此反应的叙述错误的是( )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和H 2 O时，放出445 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是( )

A.2CH 4 (g)+4O 2 (g) 2CO 2 (g)+4H 2 O(l) ΔH=890 kJmol -1

B.CH 4 (g)+2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=890 kJmol -1

C.CH 4 (g)+2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890 kJmol -1

D.1/2CH 4 (g)+O 2 (g) 1/2CO 2 (g)+H 2 O(l) ΔH=-890 kJmol -1

4. 中国锅炉燃煤采用的沸腾炉在逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )

A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B.减少炉中杂质气体(如SO 2 等)的形成

C.提高煤炭的热效应并减少CO的排放

D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

5. 已知在 25 ℃ 、101 kPa下， 1 g H 2 燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A.2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH=-142.9 kJmol -1

B.2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJmol -1

C.2H 2 +O 2 2H 2 O ΔH=-571.6 kJmol -1

D.2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(g) ΔH=+571.6 kJmol -1

6. 下列反应属于吸热反应的是( )

A.氢气在氧气中燃烧 B.氢气还原氧化铜

C.葡萄糖在人体内氧化 D.氢氧化钾和硫酸中和