自我小测

　　1．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)

　　A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

　　B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

　　C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

　　D．以上说法都不正确

　　2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)

　　A．NH3 B．CCl4 C．PCl3 D．CH2O

　　3．在以下的分子或离子中，立体结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

　　A．NF3 B． C．CO2 D．H3O＋

　　4．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是(　　)

　　A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4

　　5．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是(　　)

　　A．呈正四面体形 B．CS2呈直线形

　　C．HCN呈V形 D．PCl3呈三角锥形

　　6．能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是(　　)

　　A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C-H键为极性共价键

　　C．4个C-H键的键能、键长相同 D．碳原子的价电子都参与成键

　　7．下列分子的立体结构模型正确的是(　　)

　　A．CO2的立体结构模型

　　B．H2O的立体结构模型

　　C．NH3的立体结构模型

　　D．CH4的立体结构模型

　　8．下列说法中正确的是(　　)

　　A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

　　B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

　　C．的电子式为[]＋，离子呈平面正方形结构

　　D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

　　9．已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　)

　　A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

　　B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

　　C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

　　D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

10．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子