长春外国语学校2018-2019学年第二学期开学前测高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B. 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C. 1.7 g的OH－中含有的电子数为NA

D. 78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA

【答案】C

【解析】

A、标准状况下， CCl4是液态，不适合用气体摩尔体积计算，错误；B、100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，微粒总数应该包括水分子，故不止0.02 NA，错误；C、OH-为10电子的粒子，1.7 g的OH-的物质的量为1mol，含有的电子数为NA，正确；D、 78 g Na2O2为1mol，但1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA(2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，错误。答案选C。

2.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 在转移过程中有溶液撒在外面

D. 俯视确定凹液面与刻度线相切

【答案】D

【解析】

试题分析： A．容量瓶使用前有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，错误； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质偏少，溶液的物质的量浓度就偏低，错误；C．在转移过程中有溶液撒在外面则溶质偏少，溶液的物质的量浓度就偏低，错误；D．俯视确定凹液面与刻度线相切，则溶液的体积偏小，因此是溶液的浓度偏高，正确。

考点：考查物质的量浓度的溶液配制过程中误差分析的知识。

3.已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，