第二节　燃烧热　能源

　　城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

　　(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________。

　　(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

　　ΔH＝－2 219.9 kJ/mol

　　已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

　　试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。

　　(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。

　　(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是__________。

　　答案　(1)C＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO＋H2

　　(2)7.844∶1　(3)2.832∶1　(4)①不产生CO2，不会造成"温室效应"；②H2来源丰富；③产物不污染环境

　　解析　(2)1 mol C3H8燃烧放出热量：2219.9 kJ,1 mol CO燃烧放热283.0 kJ，其热量比值为＝。

　　(3)H2、C3H8各取1 g

　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　　4 g　　　　　　　　　　　　　571.6 kJ

　　　1 g　　　　　　　　　 kJ

　　1 g C3H8燃烧放热 kJ，

　　故其热量比＝ kJ∶ kJ＝2.832∶1。

　　1．2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是(　　)

　　A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

　　B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

　　C．在农村推广使用沼气

　　D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

　　答案　B

　　2．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

　　B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

　　C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应