第2章第2节第1课时 化学反应的快慢

　　[基础巩固]

　　1．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)

　　A．0.18 mol/(L·min)　　 B．1.8 mol/(L·min)

　　C．1.2 mol/(L·min) D．0.02 mol/(L·min)

　　解析：选C。10 s末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，所以v(H2SO4)＝＝0.06 mol/(L·s)＝3.6 mol/(L·min)，铝与稀硫酸发生反应2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2(SO4)3]＝v(H2SO4)＝×3.6 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。

　　2．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是(　　)

　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

　　B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶4∶1

　　C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

　　D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值是相同的

　　解析：选B。A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B正确；0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C错误。

　　3．在2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

　　A．3.4 mol B．3.2 mol

　　C．2.8 mol D．1.2 mol

　　解析：选C。由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L＝2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。

　　4．一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)

①扩大容器容积(有气体参加的反应)　②使用正催化剂