2018-2019学年鲁科版选修4 第三单元第三节 沉淀溶解平衡 作业(6)
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第三节 沉淀溶解平衡

   1.已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.110-10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm-3),Ba2+的最大浓度是( )

  A.4.210-10 mol·L-1 B.8.410-10 mol·L-1 C.3.110-10 mol·L-1 D.5.810-10 mol·L-1

  【答案】C

  【解析】5.0%的Na2SO4溶液中,

  c(SO42-)=c(Na2SO4)=(100015%)÷142mol/L=0.35mol/L,Ksp(BaSO4)=1.110-10,则c(Ba2+)= (1.110-10)÷0.35=3.110-10 mol·L-1,选C。

  2.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO (aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )

  A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCl溶液

  【答案】A

  【解析】A、加入CaCl2溶液,溶液中钙离子浓度增大,平衡逆向移动,CaCO3质量增加,正确;B、加入KNO3溶液,相当于加入水,溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小,平衡正向移动,CaCO3质量减少,错误;C、加入NH4Cl溶液,铵离子水解产生的氢离子与碳酸根反应,碳酸根浓度减小,平衡正向移动,CaCO3质量减少,错误;D、加入NaCl溶液,溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小,平衡正向移动,CaCO3质量减少,错误。

  3. Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=210-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )

  A.2 B.3 C.4 D.5

  【答案】D

  【解析】已知Ksp=210-20,c(Cu2+)=0.02mol•L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)c2(OH-)>210-20,所以c2(OH-)>10-18,c(OH-)>10-9mol/L,应调节溶液pH大于5,选D。

  4.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)加入KI溶液,下列说法正确的是 ( )

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大