__________________写出上述反应的化学方程式_________________

________________________________________________。

12．已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示：

MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2072 714 190(2. 5×105Pa) 沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7 请参考上述数据填空和回答问题：

（1）工业上常用电解熔融．MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答_________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

　（2）氯化铝是____________（填晶体类型），含有的化学键为____________________。

（3）在500 K和1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______________。

　（4）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________

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参考答案：

11．（1），

12．（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。

（2）分子晶体

（3）化学式为Al2Cl6

（4）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。