人教版选修4 综合练习

一、单选题

1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）

A.Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B.KClO3═K++Cl﹣+O32﹣

C.KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ D.NaHSO4═Na++H++SO42﹣

2.在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A.Z为0.3 mol•L﹣1B.Y2为0.4 mol•L﹣1C.X2为0.2 mol•L﹣1D.Z为0.4 mol•L﹣1

3.一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化；

⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；

⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②④⑥

4.氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（ ）

A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D.加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

5.某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ）

A. B. C. D.

6.下列有关中和滴定的操作：

①用标准液润洗滴定管；

②往滴定管内注入标准溶液；

③检查滴定管是否漏水；

④滴定；

⑤滴加指示剂于待测液；

⑥洗涤．

正确的操作顺序是（ ）

A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

7.高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）

A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

8.在55℃时，下列说法正确的是（ ）

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变

B.pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L

C.饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）

D.0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

9.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（ ）